防腐蚀的重要意义
自然界中，大多数金属是以化合状态存在的，通过炼制，被赋予能量，才从离子状态转变成原子状态。然而，回归自然状态是金属固有本性。我们把金属与周围的电解质发生反应、从原子变成离子的过程称为腐蚀。金属腐蚀广泛的存在于我们的生活中，以至于我们对其发生、发展熟视无睹。国外统计表明，每年由于金属而报废的金属材料，约相当于金属年产量的20%≈40%，全世界每年因腐蚀而损耗的金属达1亿吨以上。金属腐蚀直接和间接地造成巨大的经济损失，据有关国家统计，每年由于腐蚀而造成的经济损失；美国约5000亿美元，平均每人2000美元；英国为国民经济总产值的3.5%；日本为国民经济总产值1.8%。
大多数长输管道是埋地的，由于土壤中含有水分，空气、酸、碱和水溶性矿物盐以及微生物，这些因素都会是金属管道发生腐蚀。因此，必须采取防腐措施，以保证管道的使用寿命，减少由于腐蚀造成的经济损失。利用目前已知的防腐技术，可以挽回30%的腐蚀损失，因此，积极地进行腐蚀防护具有很大的经济意义。
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金属的构成
金属是有原子构成的，原子是由原子核和绕原子核旋转的电子组成，原子核是由质子与中子构成，对于给定的原子，质子数等于电子数，质子不带电。将金属放入电解质中，原子核受水中氢氧根离子的吸引，丢掉电子，进入溶液，生产腐蚀产物。而被丢弃的电子被溶液中氢离子俘获，生成氢原子。
当把金属放入电解质中后，其表面各点的电位是不同的，电位的高低取决于金属内部结构及外部坏境。电位较低的为阳极、电位较高的为阴极，电子将离开阳极向阴极移动，而位于阳极区的金属原子由于失去原子而成为带正电的离子、进入电解质，与电解质中的负离子发生反应而形成腐蚀产物，金属发生腐蚀。在阴极区，由于存在多余的电子，金属不会发生腐蚀，化学反应在电解质中发生，如：析氢
1. 阳极：在电化学反应中失去电子，发生氧化反应的电极，
Fe→ Fe+2e
2. 阴极: 在电化学反应中得到电子,发生还原反应的电极,
2H+2e→H2↑
3. 电解液：含有离子的溶液，一般指土壤、水、潮气等，
4. 导体：电子迁移的途径（金属导体）。
当四个因素都存在时，就会发生腐蚀，而去除任意一个因素，腐蚀就停止。防腐层是通过将金属与电解液隔离，去掉电解质而达到防腐的目的。
造成金属腐蚀的因素
处于同一电解质的金属，不论是金属内部结构有差异还是外部环境条
件有区别，都会造成金属上的各点电位不同，而电位的差异就是电流流动的动力，也是腐蚀的源泉。由于自然界中，环境条件差别比比皆是，也就造成了腐蚀无处不在，以至于我们对其发生也习以为常，熟视无睹。
1. 金属杂质引起的腐蚀
如果钢铁表面存在杂屑，与周围的金属相比，杂屑电位较高正，为阴极，周围的金属电位较低，为阳极，阳极失去电子而发生腐蚀，通常会发生点蚀。
2. 异种金属腐蚀
如果不同的金属处于同一电解质并且电气连接，较活泼的金属电位低，发生腐蚀；电位较高的金属为阳极，得到保护。如钢制水管管道上的铜阀门，钢管被腐蚀而铜阀门得到保护。管道不锈钢管用低碳钢螺丝栓固定，螺栓先腐蚀。
氧浓差电池腐蚀
在通气条件差（氧含量低）的环境下，钢结构对地电位较低，为阳极，而在氧气供应充分的位置，钢铁的电位较高，为阴极，如公路穿越处，由于沥青路面阻碍了氧气的供应，公路正下方氧气含量低，管地电位低，为阳极，发生腐蚀，而路两侧管道通气条件好，管地电位较高，为阴极，得到保护。
含水量不同引起的腐蚀
处于含水量大的土壤中，含氧量小，金属为阳极，发生腐蚀，当管道经过沼泽进入沙漠地带时，该现象尤为突出。
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裴莹莹 186258 79268
